Parece mercurio, pero es una aleación de sodio y potasio

Es conocido que, cuando se alean metales, la aleación resultante suele tener propiedades diferentes de las de los metales aislados, y no necesariamente intermedias. Un ejemplo es la aleación de Na y K, que es líquida a pesar de que estos metales son sólidos a temperatura ambiente.


Precauciones

  • El sodio y el potasio liberan gases inflamables en contacto con el agua y son corrosivos. Por ello, no deben exponerse a la humedad y deben manipularse con guantes y bajo campana extractora de gases.

Materiales y procedimiento

Se necesita:

  • Sodio y potasio
  • Disolvente (puede ser ciclohexano, éter de petróleo o queroseno).
  • Butanol
  • Dos tubos de ensayo
  • Cuchillo para cortar el sodio y el potasio
  • Espátula de metal y pinzas
  • Pipeta Pasteur
  1. Agregar disolvente orgánico a dos tubos de ensayo hasta que el nivel del líquido tenga una altura de unos 3 cm.
  2. Echar los trozos de sodio y potasio en un tubo de ensayo.
  3. Con la espátula, cortar, machacar y mezclar las piezas de metal. Después de unos 30 segundos se notará que la mezcla se va reblandeciendo.
  4. Agregar dos gotas de butanol, que ayudará a separar las impurezas insolubles.
  5. Pipetear la aleación líquida y verterla sobre el segundo tubo de ensayo.

Complemento

  • Si se extrae una pequeña cantidad de la aleación con una jeringa y se proyectan microgotas de ella sobre agua se verá que la aleación tiene una reacción con el agua muy exotérmica e incluso explosiva (las explosiones serán muy pequeñas si las gotas de aleación son pequeñas).

Bibliografía

Imagen de caberera: Declan Fleming en Education in Chemistry.

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