Cazando in fraganti a un intermedio de reacción por un cambio de color

En esta reacción, el color inicial rosado de una disolución debido al Co(II) cambia a verde oscuro por la formación de un intermedio de reacción de Co(III); después vuelve a ser rosado pues se recupera el Co(II). El intermedio se puede intentar estabilizar enfriando la mezcla rápidamente.


Precauciones

  • Utilizar guantes. Las sales de cobalto son tóxicas

Materiales y procedimiento

Se necesita:

  • Tartrato de potasio y sodio (2,3-dihidroxibutanodioato de potasio y sodio tetrahidratado, KNaC4H4O6·4H2O), 1 g
  • Peróxido de hidrógeno (6%, 20 vol), 20 mL
  • Cloruro de cobalto (II) (CoCl2·6H2O), 0.25 g
  • Vaso de precipitados de 250 mL
  • Probeta de 25 mL
  • Agua destilada
  • Termómetro
  • Mechero Bunsen
  • Trípode, rejilla difusora
  • Varilla de agitación
  • Pipeta Pasteur
  • Dos tubos de ensayo y gradilla
  • Espátula
  1. Se disuelven aproximadamente 0.25 g de cloruro de cobalto (II) en 5 mL de agua destilada en un tubo de ensayo y se reservan.
  2. Se disuelve el tartrato en aproximadamente 50 mL  de agua en un vaso de precipitados.
  3. Se calienta la disolución de tartrato a aproximadamente 70 °C.
  4. Se agrega a la disolución de tartrato la disolución de peróxido de hidrógeno (unos 20 mL) y se vuelva a calentar a 70 °C.
  5. Se agrega al cloruro de cobalto a la anterior mezcla caliente. (Si la reacción se calienta demasiado o los reactivos están demasiado concentrados, la efervescencia de la reacción puede hacer que la mezcla se derrame fuera del vaso de precipitados).
  6. Al comienzo, el color de la disolución será rosado. Pero llegara un momento en que se verde oscuro, que es el color del intermedio de reacción.
  7. Si se quiere prolongar su vida, transferir rápidamente una pequeña porción con una pipeta Pasteur a un tubo de ensayo colocado en un baño de hielo con sal. No obstante, acabará despareciendo (pues esa es la característica de los intermedios) y se volverá a recuperar el color rosado.

Variantes

Se puede realizar la reacción a más bajas temperaturas para observar los efectos sobre su velocidad o termodinámica. También se pueden modificar las cantidades de catalizador (incluida una prueba sin catalizador).


Bibliografía

Imagen de cabecera: Tefuxily en Youtube.

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