El magnesio es un metal muy reductor y los iones de plata tienden a reducirse con extrema facilidad. Por eso, cuando se ponen juntos se produce una reacción instantánea muy exotérmica con gran desprendimiento de luz blanca y llamas. Pero, paradójicamente, se necesita agua para desencadenar ese fuego. Una sola gota.
Sigue leyendo «Deflagración de magnesio con nitrato de plata al añadir una sola gota de agua»
Hay resinas que proporcionan protones a una disolución y los intercambian por cationes disueltos. Si realmente funcionan así, debería poder indicarse el paso de protones a la disolución mediante un indicador de pH. En eso consiste este experimento. Sigue leyendo «Demostración del funcionamiento de las resinas ácidas de intercambio iónico»
Cuando se añade un poco de amoniaco a una disolución azulada de sulfato de cobre se forma un precipitado azul-verdoso lechoso. También se forma precipitado si se añade hidróxido de sodio al sulfato. Pero si se sigue añadiendo más ractivos, en ambos casos los precipitados se redisueven y cambian los colores.
Sigue leyendo «Cobre y amoniaco o hidróxido de sodio: ¿precipitamos o no?»
Muchas personas habrán comprobado, involuntaria y accidentalmente, que arrojar agua al aceite ardiente no es el mejor método para apagarlo. Este experimento de laboratorio es una forma de corroborarlo y de observar los efectos que tiene este inadecuado método de extinción. Sigue leyendo «El aceite ardiente no se debe intentar apagar echándole un jarro de agua»
El aluminio aparenta ser poco oxidable, pero en realidad tiene una fuerte tendencia termodinámica a oxidarse que se ve impedida por cuestiones cinéticas o de otro tipo. En este experimento se realiza una espectacular oxidación de aluminio. Sigue leyendo «Por qué la rotura de un termómetro de mercurio podría derribar un avión»
Una de las características del ácido sulfúrico es su poder deshidratante. Como el azúcar contiene muchos átomos de H y grupos OH, el sulfúrico es capaz de “reunirlos” y formar agua, quedando un voluminoso esqueleto de carbón. Sigue leyendo «El azúcar contiene mucho carbón, como lo prueba este experimento con sulfúrico»
El clorato potásico es un fuerte oxidante de sustancias orgánicas, y especialmente de hidratos de carbono. Ataca con mucha facilidad al azúcar de los caramelos de goma produciendo una reacción muy exotérmica.
Sigue leyendo «El clorato potásico se enfada si le dan caramelos de goma»
El sulfúrico tiene un gran poder deshidratante. Por ejemplo, es capaz de quitar el H y dos O al ácido permangánico (HMNO4) para formar Mn2O7, compuesto que oxida fácilmente al algodón. El calor desprendido es tal que se puede encender fácilmente un mechero de alcohol. Sigue leyendo «Un mechero de alcohol se puede encender con permanganato y sulfúrico»
Lógicamente, se puede simular lluvia condensando agua. Pero hay una “lluvia” clásica que es mucho más espectacular que sirve para ilustrar la formación y redisolución de precipitados. Se trata de la “lluvia de oro”, que se consigue combinando iones yoduro con iones plomo. Sigue leyendo «Al enfriar una disolución de yoduro de plomo se obtiene una brillante lluvia dorada»
El magnesio es tan oxidable que no solo se quema fácilmente en el aire, sino incluso en presencia de CO2 , a pesar de que este gas se asocia más bien con la extinción de fuegos. Y, para más sorpresa, se puede quemar incluso en CO2 helado, es decir, hielo seco o nieve carbónica. Sigue leyendo «El magnesio no necesita oxígeno para arder; le basta hielo seco»
El aluminio parece un metal poco reactivo, pues una hoja de papel aluminio siempre la vemos brillante. Sin embargo, tiene sus talones de Aquiles. En otro lugar vimos cómo es atacado por el mercurio; aquí veremos cómo reacciona rápidamente con HCl mezclado con CuCl2. Sigue leyendo «El aluminio resiste al sulfúrico, pero cede ante el clorhídrico»
Los explosivos suelen producir muchos gases que experimentan un gran aumento de volumen y consiguientemente general una gran presión debido al calor liberado en muy breve tiempo, además de luz y sonido. Sin embargo, el acetiluro de plata (o carburo de plata) explota sin producir gases. Sigue leyendo «El carburo de plata es un explosivo muy «tímido»: no produce gases»
No todas las combustiones producen llamas, ya que algunas transcurren de modo más lento y los efectos energéticos no son tan visibles. No obstante, en el experimento que se propone aquí se podrá comprobar en tiempo real que se está produciendo una oxidación por un efecto energético: el aumento de temperatura. Sigue leyendo «Estropajo de acero y vinagre: una combustión que no produce llama»
Cuando el hidróxido de bario hidratado reacciona con alguna sal de amonio (particularmente tiocianato de amonio) en estado sólido se produce espontáneamente una acusada disminución de la temperatura. Sigue leyendo «Hidróxido de bario con sales de amonio: unas reacciones muy frías»
El amoniaco tiene una solubilidad en agua altísima (unos 700 litros a 20 oC y p = 1 atm en 1 litro de agua). Este experimento sirve para demostrarlo, y además ilustra las leyes de los gases, una síntesis inorgánica, algunos fenómenos termodinámicos y, hecho convenientemente, una reacción ácido-base.
Sigue leyendo «La «fuente de amoniaco» ilustra una gran variedad de conceptos químicos»
Es conocido que, cuando se alean metales, la aleación resultante suele tener propiedades diferentes de las de los metales aislados, y no necesariamente intermedias. Un ejemplo es la aleación de Na y K, que es líquida a pesar de que estos metales son sólidos a temperatura ambiente.
Sigue leyendo «Parece mercurio, pero es una aleación de sodio y potasio»
El carburo de calcio reacciona fácilmente con agua produciendo gas acetileno, que es muy inflamable. Esa es la base de las llamadas lámparas de carburo que aún se usan en espeleología. Sigue leyendo «Eche unos cubitos de hielo sobre carburo de calcio y tendrá fuego para calentarse e iluminar»
El yodo es relativamente buen oxidante; el aluminio es reductor. El agua (bastan unas gotas; mejor caliente) participa en una reacción secundaria que favorece a la principal entre el yodo y el aluminio. El proceso es muy exotérmico, lo que explica las llamas y los vapores de color violeta de yodo sublimado que se producen.
Sigue leyendo «Una mezcla de yodo y aluminio se incendia con… agua»
Cuando se añaden unas gotas de agua a una mezcla de serrín y peróxido de sodio se produce, paradójicamente, fuego. Lo mismo ocurriría si se añadiera leche a una mezcla de cereales de arroz y peróxido de sodio. En general, muchos hidratos de carbono mezclados con peróxido de sodio se queman al agregar agua. Sigue leyendo «¡No añada peróxido de sodio a sus cereales con leche!»
Denís Paredes Roibás
JMGV
Química insólita 