Curso de Formación Permanente de la UNED «Química Insólita»

6ª edición, matrícula cerrada. El curso 2023-24 empezó el 2 de diciembre de 2023. (Toda la información administrativa está en https://formacionpermanente.uned.es/tp_actividad/actividad/quimica-insolita ).

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Los 125 experimentos recogidos hasta el momento en esta página, más los que seguiremos publicando, corresponden al Curso de Formación del Profesorado «Química Insólita», creado por la Universidad Nacional de Educación a Distancia para profesora/es de Enseñanza Secundaria y personas interesadas en general.

En esta página solo se muestran las recetas de los experimentos; el curso se dedica a explicar el porqué científico de los efectos observados, que a menudo son extraños y espectaculares.

Ver el ÍNDICE DE CONTENIDOS.

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Andanada artillera

Cuando sobre una mezcla de peróxido de hidrógeno y etanol que está ardiendo se rocía permanganato potásico se produce una reacción exotérmica que provoca fuertes ruidos crepitantes.

Cómo fabricar un espejo con nitrato de plata

Como es sabido, un espejo es cualquier superficie lisa que permite la perfecta reflexión de la luz. Antiguamente se fabricaban con metal bruñido, como plata o bronce. Más tarde se hicieron de vidrio sobre el que se depositaba una lámina metálica. En este experimento se propone hacer un espejo mediante una vía alternativa química, utilizando nitrato de plata y glucosa.

Tenedores de plástico de patatas… para pinchar patatas

Se pueden fabricar láminas de plástico (e incluso objetos) a partir de almidón. Este almidón puede ser comercial (fécula de patata, maicena, tapioca…) o extraerlo de patatas. Se necesita almidón, un ácido que puede ser el acético (vinagre) y glicerina (1,2,3 propanotriol o glicerol). También, opcionalmente, colorante alimentario.

Unos «guantes» muy especiales para meter la mano en agua y no mojarse

El polvo de licopodio es un material de granulometría extraordinariamente fina de color amarillo-ocre formado por esporas de ciertas plantas, como las del género Lycopodium, del que recibe el nombre. Estas esporas son muy hidrofóbicas, como se muestra en este experimento

Deflagración de magnesio con nitrato de plata al añadir una sola gota de agua

El magnesio es un metal muy reductor y los iones de plata tienden a reducirse con extrema facilidad. Por eso, cuando se ponen juntos se produce una reacción instantánea muy exotérmica con gran desprendimiento de luz blanca y llamas. Pero, paradójicamente, se necesita agua para desencadenar ese fuego. Una sola gota.

Demostración del funcionamiento de las resinas ácidas de intercambio iónico

Hay resinas que proporcionan protones a una disolución y los intercambian por cationes disueltos. Si realmente funcionan así, debería poder indicarse el paso de protones a la disolución mediante un indicador de pH. En eso consiste este experimento. 

El luminol emite luz y resuelve crímenes sin calentarse

Ciertos compuestos químicos pueden emitir luz. En este experimento veremos cómo el luminol es capaz de emitir luz sin que ello conlleve un incremento en la temperatura, como es habitual en otros materiales que emiten luz.

Una pequeña cantidad de tiocianato de mercurio ardiendo genera una larga serpiente de cenizas

Cuando se quema tiocianato de mercurio (II) (2Hg(SCN)₂) se produce una o varias largas columnas de ceniza que se levantan y se retuercen como si de tratara de serpientes de faquir. Es un fenómeno espectacular que se denomina “la serpiente del Faraón” y que al parecer fue descrito por primera vez por el químico Friedrich Wöhler en 1821.

El cobre caliente se ruboriza en presencia de la acetona

El cobre al rojo vivo se oxida fácilmente, y su óxido cataliza rápidamente la reacción de combustión de la acetona. Esta es tan exotérmica que mantiene al cobre al rojo vivo. De este modo, en la superficie del cobre se produce una curiosa alternacia entre un ennegrecimiento por oxidación y un brillo muy destacado por reducción, pudiéndose observar como “oleadas” del color típico del cobre elemental. 

Una pila eléctrica de aluminio y… aire

Esta actividad consiste en la construcción de una pila muy sencilla que solo requiere una hoja de papel de aluminio, carbón activado y sal. En realidad, hay un ingrediente más, el oxígeno, pero ese será el que está en el aire.  

Cobre y amoniaco o hidróxido de sodio: ¿precipitamos o no?

Cuando se añade un poco de amoniaco a una disolución azulada de sulfato de cobre se forma un precipitado azul-verdoso lechoso. También se forma precipitado si se añade hidróxido de sodio al sulfato. Pero si se sigue añadiendo más ractivos, en ambos casos los precipitados se redisueven y cambian los colores.

El aceite ardiente no se debe intentar apagar echándole un jarro de agua

Muchas personas habrán comprobado, involuntaria y accidentalmente, que arrojar agua al aceite ardiente no es el mejor método para apagarlo. Este experimento de laboratorio es una forma de corroborarlo y de observar los efectos que tiene este inadecuado método de extinción.

Cómo convertir agua en «vino»

Se pueden utilizar indicadores ácido-base para crear el efecto de conversión de unos líquidos en otros. En este caso, haremos que el agua transparente se torne un líquido rojizo parecido al vino o a la sangre.

Cómo hacer una fotografía fácilmente con haluros de plata

Existen ciertos compuestos incoloros que bajo la acción de la luz son capaces de convertirse en una especie negra o coloreada; este es el fundamento químico de la fotografía.

La combinación de nitrato, azufre y carbón puede generar un «volcán» de fuego y chispas

El volcán más conocido y quizá realista que se puede simular con una reacción química es el de dicromato de amonio. Pero existe otro cuya particularidad es el colorido, del que se podrá disfrutar especialmente de noche.

Por qué la rotura de un termómetro de mercurio podría derribar un avión

El aluminio aparenta ser poco oxidable, pero en realidad tiene una fuerte tendencia termodinámica a oxidarse que se ve impedida por cuestiones cinéticas o de otro tipo. En este experimento se realiza una espectacular oxidación de aluminio.

Resonancias y «ladridos» producidos por los gases generados en ciertas reacciones químicas

Hay dos experimentos clásicos que consisten en realizar reacciones exotérmicas cuya consecuencia es calentar gases, lo que produce extraños ruidos. Uno de estos ruidos se conoce como el del «perro ladrador».

Tintas invisibles “térmicas”

Las tintas invisibles “térmicas” se basan en compuestos capaces de dañar el papel sobre el que se escribe, facilitando su combustión. 

Pasta de dientes para elefantes: ¿de dónde sale tanta espuma?

El ion yoduro es capaz de catalizar rápidamente la descomposición del agua oxigenada (peróxido de hidrógeno, H₂O₂). Si se añade un poco de lavavajillas, el oxígeno generado producirá mucha espuma. Usando el recipiente adecuado, esta saldrá en forma de serpiente o pasta de dientes.

Se puede simular la actividad de un volcán con química de bajo riesgo

Ciertas reacciones químicas pueden simular una erupción volcánica, con fuego y chispas, como los que presentamos aquí y aquí, pero esas características pueden ser precisamente un inconveniente por la peligrosidad. Hablaremos aquí de otros “volcanes químicos” quizá menos espectaculares pero más seguros. 

Cuando el agua oxigenada se descompone catalíticamente puede generar una intensa nube de vapor

El agua oxigenada se puede descomponer en agua normal y oxígeno mediante esta reacción:  2H₂O₂(l) → 2H₂O(l) + O₂(g). La reacción es muy lenta salvo que se añada un catalizador. En ese caso, se forma una intensa nube de vapor de agua y oxígeno.

Cómo aplicar fuego a un billete sin quemarlo

El papel de los billetes de banco está compuesto de celulosa, un compuesto de origen vegetal (algodón en el caso de billetes de euro) que arde muy fácilmente. La celulosa en sí es un material muy barato, pero en forma de billete adquiere un valor considerable, por lo que, ¿quién estaría dispuesto a aplicarle una llama?

Purificación de agua: medio campo de fútbol en un gramo de carbón activado

El carbón común puede llegar a tener una superficie de 50 metros cuadrados por gramo, pero si este es activado física o químicamente puede alcanzar superficies de unos 2500 metros cuadrados por gramo.

De manganeso VII a manganeso IV, solo añadiendo azúcar y NaOH

El permanganato potásico es un sólido que produce disoluciones acuosas de un color púrpura intenso. El estado de oxidación del manganeso es VII. Con azúcar se puede reducir fácilmente a IV, acabando por precipitar como MnO₂ y dejando una disolución clara.

Vinagre y bicarbonato: una reacción refrescante

En este experimento se muestra una reacción endotérmica (es decir, que absorbe calor y, por lo tanto, produce un descenso de temperatura) que se puede realizar en la cocina.