Una sola gota de agua puede generar una gran cortina de humo

Cuando a una mezcla de zinc (Zn) y nitrato de amonio (NH₄NO₃) se le añade una gota de agua se produce una gran cantidad de humo. Este humo se debe a la mezcla de vapor de agua y óxido de zinc (ZnO) en partículas muy pequeñas que se forma.

Precauciones

Se trata de una reacción muy rápida y muy exotérmica que incluso produce una llama.
El experimento debe hacerse en campana extractora usando gafas protectoras. Si no se dispone de ella, hay que hacerlo en algún lugar abierto y ventilado y sin riesgo de incendios, ya que se producirán llamas. Debe evitarse respirar el humo, pues contiene óxido de zinc.
La mezcla de zinc y nitrato de amonio puede encenderse simplemente con la humedad atmosférica, por lo que hay que tener cuidado al mezclar ambos productos químicos.

Procedimiento

Se necesita:

1 g de polvo de zinc
1 g de NH₄NO₃
0.25 g de NaCl
Un vaso grande y un plato para taparlo
Vidrio de reloj o plato pequeño
Pipeta o gotero para dejar caer gotas de agua

Poner el zinc, el nitrato de amonio y la sal en el vidrio del reloj; mezclarlos cuidadosamente y formar un montículo con una pequeña depresión o agujero en su parte superior.
Colocar el vidrio de reloj en el fondo de un vaso grande.n él.
Añadir una gota de agua en la depresión del montículo y alejarse inmediatamente pues la columna de humo se producirá en el acto (por eso se deben llevar gafas protectoras).

Rápidamente se formará mucho humo, por lo que, si su producción se quiere detener, conviene tener preparado un plato para tapar el vaso.

Variante

También se puede partir de una mezcla de nitrato de amonio (2 partes en peso), cloruro de amonio (NH₄Cl) (media parte) y Zn (media parte en peso), todos ellos pulverizados (si se deben pulverizar por molienda, hacerlo con cada producto por separado), especialmente el Zn. Se mezclan todos los ingredientes suavemente. Se añaden unas gotas de agua (alejándose inmediatamente) y aparecerá un fuego azul y mucho humo debido al cloruro amónico y al óxido de zinc.

Notas

Si cuesta lavar el ZnO, usar HCl.

Bibliografía

Casey Rogers. Zinc + Ammonium Nitrate. ChemDemo 2011. http://sites.jmu.edu/chemdemo/2011/06/14/zinc-ammonium-nitrate/
Palder, Edward L. Magic with Chemistry; Grosset & Dunlap: Nueva York, 1966.
Shakhashiri, B. Z. Chemical Demonstrations; University of Wisconsin Press: Madison, 1983; vol. 1, pp 51-52.
Gavira Vallejo, José Mª; Paredes Roibás, Denís. Química insólita. Certificado de Formación del Profesorado (Cursos de Formación Permanente de la UNED); Dpto. Ciencias y Técnicas Fisicoquímicas, 2018.