Algunos reactivos químicos son muy indecisos y no acaban de llegar al equilibrio

Existen ciertas reacciones químicas en las que la concentración de uno o más de los reactivos cambia de manera periódica, por lo que no acaba de alcanzarse el equilibrio. Los ejemplos más llamativos son aquellos en los que al menos una de las sustancias participantes en la reacción tiene color.

Uno de los ejemplos más conocidos es la reacción oscilante de Briggs-Rauscher, que es parecida a la del reloj de yodo pero con la diferencia de que el cambio repentino de color no se produce una sola vez, sino varias, de manera cíclica.

Precauciones

Usar guantes y gafas de protección y realizar el experimento en campana extractora de gases o en una habitación bien ventilada.
Algunos de los productos químicos son irritantes y oxidantes fuertes.
No se debe tirar yodo al desagüe; una opción es convertirlo primero en yoduro con tiosulfato.

Materiales

Se necesita:

300 ml de las disoluciones A, B y C que se describen a continuación
Vaso de 1 L
Placa de agitación magnética con su agitado
Yodato de potasio
Ácido sulfúrico
Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) al 30%
Ácido malónico
Sulfato de manganeso monohidratado (MnSO₄·H₂O)
Almidón soluble
Agua destilada

Procedimiento

Primero hay que preparar estas disoluciones:

Disolución A:
- Agregar 43 g de yodato de potasio a unos 800 mL de agua destilada.
- Añadir 4,5 ml de ácido sulfúrico (H₂SO₄).
- Agitar hasta que se disuelva el yodato de potasio. Diluir a 1 L.
Disolución B:
- Agregar 15.6 g de ácido malónico (HOOC-CH₂-COOH) y 3.4 g de sulfato de manganeso monohidratado (MnSO₄·H₂O) a aproximadamente 800 mL de agua destilada.
- Añadir 4 g de almidón soluble. Agitar hasta que se disuelva. Diluir a 1 L.
Disolución C:
- Diluir 400 ml de peróxido de hidrógeno (H₂O₂) al 30% hasta 1 L.

Colocar la barra de agitación en el vaso grande.
Verter 300 mL cada una de las disoluciones A y B en el vaso de precipitados.
Encender la placa de agitación. Ajusta la velocidad para producir un gran vórtice.
Añadir 300 mL de la disolución C al vaso de precipitados.

La aparición del color azul puede ser cronometrada para estudiar cómo influyen las concentraciones y otras condiciones sobre el tiempo que tarda en completarse la reacción.

Bibliografía

Helmenstine, Anne Marie. Briggs-Rauscher Oscillating Color Change Reaction. ThoughtCo 2018. https://www.thoughtco.com/briggs-rauscher-oscillating-color-change-reaction-602057 (vista en noviembre de 2018).
Wajrak, Magdalena; Harrison, Tim. Chemical Demonstrations Booklet; Edith Cowan University, 2016, “Demonstration 12: Oscillating Briggs-Rauscher reaction”, pp. 24-25.
Gavira Vallejo, José Mª; Paredes Roibás, Denís. Química insólita. Certificado de Formación del Profesorado (Cursos de Formación Permanente de la UNED); Dpto. Ciencias y Técnicas Fisicoquímicas, 2018.

Imagen de cabecera: https://gfycat.com/gifs/search/briggs-rauscher+reaction