Alteración de un equilibrio entre especies de cobalto por cambios de concentración y temperatura

Si tenemos un equilibrio entre dos formas del ion cobalto en disolución, de colores diferentes, es fácil comprobar cómo influye la temperatura y los cambios de concentración en dicho equilibrio. Es decir, se puede comprobar el principio de Le Châtelier.


Precauciones

  • El cloruro de cobalto es tóxico. Puede causar reacciones alérgicas y se sospecha que puede ser teratogénico y cancerígeno. Es muy tóxico para la vida acuática con efectos duraderos. Para no respirar el polvo, conviene pesarlo dentro de una campana extractora apagada y semicerrada.  
  • El ácido clorhídrico concentrado es muy corrosivo.

Materiales y procedimiento

Se necesita:

  • Bureta de 50 mL
  • Cinco tubos de ensayo y gradilla
  • Dos vasos de precipitados grandes (para usar como baños de agua, uno de agua caliente y otro de agua fría)
  • Cloruro de cobalto (II), 2 g
  • Ácido clorhídrico concentrado, unos 100 mL
  • Hielo picado, unos 200 mL
  • Sistema para calentar agua hasta ebullición
  1. Se prepare una disolución de cloruro de cobalto aproximadamente 0.4 M disolviendo el producto en 20 mL de agua desionizada. Añadir ácido clorhídrico concentrado poco a poco hasta observarse un color violeta (corregir el color con ácido o con agua hasta que se consiga un color violeta).
  2. Repartir la disolución entre los cinco tubos en ebullición colocados en una gradilla, con un fondo blanco. El tubo central servirá de control para comparar colores.
  3. Preparar un vaso de agua más hielo y otro con agua recién hervida.
  4. Añadir ácido clorhídrico concentrado gota a gota a uno de los tubos de ebullición; la disolución se volverá azul.
  5. Agregar agua a otro tubo; la disolución se volverá rosada.
  6. Poner un tubo en el agua caliente; la disolución se hará más azul.
  7. Ponerlo en el agua fría; se hará más rosada.

Bibliografía

Imagen de cabecera: Royal Society Of Chemistry en Youtube

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